Атомно молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Посмотрите презентацию. Презентация по химии Презентация на тему Атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки. Презентация к уроку по химии 11 класс по теме Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Макаркина Марина. Презентация была опубликована 3 года назад пользователемРоза Чукавина. Количественный состав Для веществ молекулярного строения Показывает. Количественный состав Для веществ немолекулярного строения. Презентация Вещества Молекулярного И Немолекулярного Строения' title='Презентация Вещества Молекулярного И Немолекулярного Строения' />Подготовка к ЕГЭ по химии Задание А6Опубл. Бесплатный подбор репетиторов по химии http www. Подготовка к ЕГЭ по химии Задание А6Молекулярное строение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная теория строения вещества. Особенности молекулярного строения. Презентация Вещества Молекулярного И Немолекулярного Строения' title='Презентация Вещества Молекулярного И Немолекулярного Строения' />Конкурс Презентация к уроку Конкурс по экологии Земля наш общий дом. У веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки. А какие частицы образуют вещества молекулярного строения, а какие немолекулярного Строение вещества. Презентации SliderPoint. Типы химических решеток. Виды химической связи. Физические свойства веществ. Как определить молекулярное строение вещества. Урок с элементами модуля. Личная значимость изучаемого для школьника зная. Методы обучения проблемный, модульный, метод. Форма организации вводный урок, работа в. Приложение. Задачи. Образовательные Сформировать у учащихся. Ознакомить с типами кристаллических решеток. Развивающие формировать умения сравнивать. Воспитывающие воспитывать умения. Понятийный словарь Кристаллическая решетка молекулярная. Оборудование Для демонстрации Модели. Образцы. кристаллических и аморфных тел. Модульные карты учащихся. Анкета для рефлексии. Внимательно прочитайте цели данного. УЭ 1. Цель должны освоить понятие. Справка 1. Молекулярная кристаллическая решетка. Характеристика У веществ с молекулярным строением в узлах. В. то же время отдельные молекулы взаимосвязаны. Аналогия. Можно уподобить эту структуру группе. В каждой паре супругов. Группа супружеских пар аналогия. Ионная кристаллическая решетка. Характеристика. У веществ с ионной решеткой в узлах. Аналогия. Уподобим эту структуру группе расположенных. Пусть. мужчины символизируют катионы, а женщины. Тогда каждый человек оказывается в зоне. Интерес этот одинаково. Романтическая сила влечения аналогия. Атомная кристаллическая решетка. Характеристика. В узлах атомной кристаллической решетки. В этом случае структура. Представим эту структуру виде. Гимнастическая пирамида аналогия. Каждый гимнаст на ней символизирует атом. Целостность. структуры поддерживается исключительно. Таким. образом, зависимость людей друг от друга в этой. Пирамида см. Металлическая кристаллическая решетка. Характеристика. Этим типом кристаллической решетки обладают. Аналогия. Для иллюстрации строения металлов в твердом. Группа мужчин рис. Все пространство между. Рисунок убедительно. Рис. Среди пчел аналогия структуры металлаВниматель но прочитайте. УЭ 3. Цель вы должны предположить. Задание для работы в группе 1 группа. Какие должны быть отличительные. Каково их агрегатное состояние Приведите примеры веществ с молекулярной. Какие должны быть отличительные. Каково их агрегатное состояние Приведите примеры веществ с ионной. Какие должны быть отличительные. Каково их агрегатное состояние Приведите примеры веществ с атомной. Какие должны быть отличительные. Каково их агрегатное состояние Приведите примеры веществ с металлической. Изучив прочитанное, сформулируйте по 1. Внимательно прочитайте вопросы. Возможна запись в тетради. УЭ 4 Цель проверим ваши знания. Вид. частиц в ионной решетке а ионы в молекулыб атомы г атом ионы. Характер химической связи в атомной решетке а металлическая в ионнаяб ковалентная г сила межмолекул. Прочность связи в молекулярной решеткеа очень прочная в слабая б прочная г разной прочности. Агрегатного состояния у веществ с ионной. Вещества без определенной температуры. Очень тугоплавкими являются вещества с. Пластичностью обладают вещества с а металлической в молекулярной б ионной г атомной. Кремний имеет решетку а молекулярную в ионнуюб атомную б металлическую. Щелочи имеют решетку а молекулярнуюв ионнуюvб металлическую 1. Вода имеет решетку а молекулярную в ионнуюб атомную б металлическую. Посмотритна цели, которые стояли перед. Достигли вы их Оцените знания, выполните тест. За правиль ответ 1 балл. Прослушай правильные ответы. Поставьте себеоценку. Проанализируйте причину ваших ошибокесли таковые. Прочитать 1. 6. По желанию творческое задание смоделировать. Зад 2 для уч ся, пол за тест ниже 4. Получив. 4 и 5 выполн и еще задание 3. ХОД УРОКАЭпиграф к уроку Познать сущее нельзя извне. Бердяев Н. Организационный момент. Уважаемые учащиесяСегодня мы открываем. Химии 9 класса. С чего. Ведь мы уже достаточно много знаем о. Так разнообразен мир. В чем же причина На эти и многие другие. Строение вещества. Переход к изучению новой темы. Химия это наука о веществах, их. От строения. Обратите внимание на эпиграф к нашему уроку, и. Для решения этой проблемы нам необходимо. Изучение новой темы. АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВДемонстр. Во всех случаях это Н2. О. Но все они. отличаются. Агрегатным состоянием. Жидкие вещества, имея объем, принимают форму. Газообразные вещества не имеют собственной. Практически любое вещество можно получить в. Надо только создать. Например вода при. С, мы получим воду в. Повысив. температуру до 1. С, мы переводим жидкую воду в. Металлы, находящиеся в. При дальнейшем. нагревании до температуры кипения металлы. Любой газ можно. перевести в жидкое или твердое состояние. Примеры. Каковы особенности твердого состояния по. Эти частицы находятся в строго определенных. Если мысленно соединить эти узлы прямыми. Кристаллической решеткой называют. Продемонстрируем три. Сравним. свойства этих соединений. Ударим молоточком по. Далее исследуем еще одно свойство. Нагреем взятые вещества. Мы видим, что при. С хлорид натрия и оксид кремния не изменяются. С, серы 1. 19 С, соли 8. С. В соответствии с типом частиц, располагающихся. Таким образом, в узлах. ТИПЫ КРИССТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОКлабораторная работа в группах по модульным. Задание У каждого на парте лежит инструктивная. Ознакомьтесь с каждой. Время выполнения 1. По истечении 1. 0 минут проводим обсуждение 3. В качестве вывода записываем в тетрадь основные. Первая. группа может размягчаться, переходить в текучее. У веществ, второй группы. Таким образом все твердые вещества могут быть кристаллическими. Особенность. аморфных веществ нет определенной Т плавл. Приводя примеры веществ, вы в основном. А бывают ли кристаллические структуры у. АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИВнутренняя упорядоченность структуры. Обратите внимание на рисунок. Видите, что. крист. Задание Предположите, какие должны быть. Алмаз. твердый, тугоплавкий, эл. Но у аллотропных модификаций в связи с разными. В. кристаллической структуре алмаза все связи. Красный атомная, белый молекулярная. Краткая Аннотация Отчета По Практике. Таким образом Вернемся к началу урока и. Сделайте вывод. Вывод Свойства веществ зависят от. Если. известно строение веществ, то можно предсказать. ЗАКРЕПЛЕНИЕ Посмотрите учебный модуль 4 и. Время выполнения 5 минут. Ответы 1 а, 2 б, 3 в, 4 а, 5 б, 6 в, 7 а, 8 б, 9 в, 1. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Посмотрите учебный модуль. РЕФЛЕКСИЯ у каждого, после заполнения. Проведи оценку по 5 балльной системе.