Кислород взаимодействует почти со всеми простыми веществами, кроме галогенов. Художественные образы металлов в лирике Лермонтова. Число электронов, которое атом железа отдает при химических. Nano. Art Википедия. Nano Art  от лат. Крис всегда испытывал интерес к нанотехнологии как к самой современной науке. Почти 3. 0 лет назад во время исследования он был так поражен структурой и хитросплетениями вещества в его крошечной частичке, что начал исследовать глубины взаимодействия искусства, науки и техники, в итоге зародилось искусство нового вида  Nano. Artа. Важнейшим объектом этого направления в искусстве стало изображение вещества. Посредством развития нанотехнологий теперь можно легко заглянуть в глубинный слой веществ, ставший предметом творческого вдохновения для многих художников. ХУДОЖЕСТВЕННЫЙ ОБРАЗ понятие эстетики, специфика которого состоит в. Образзамысел есть начало творческого процесса в искусстве, где. Художественный образ это образ образа. В Поэтике Аристотеля образтроп возникает как неточное преувеличенное, преуменьшенное или. Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' title='Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' />Их творения  это необычайно удивительные по своей красоте и необычности молекулярные и атомные пейзажи вид естественных структур веществ, а также нано скульптуры результат манипуляций с материей на молекулярном и атомном уровнях с применением физических и химических процессов. Такие работы можно наблюдать как на выставках нанотехнологий, так и в музеях современного изобразительного искусства. Nano Art  это визуальный вид искусства, в котором можно выделить нано скульптуры и нанопейзажи. Nano Art  это 3. D искусство, которое передат атмосферу картины через цвет и объм  главные средства выразительности Nano Artа. Нельзя ставить знак равенства между искусством фотографии и Nano Artом. Фотографические снимки созданы фотонами, а изображение Nano Art  электронами, которые приникают в глубинные структуры материала. Картины Nano Artа настолько яркие, что напоминают творчество художников абстракционистов, тем не менее, их невозможно отнести к абстрактному искусству, поскольку основным критерием Абстракционизма было отречение и отказ от изображения реального мира, реальных вещей и событий, а они представляют собой цифровые изображения истинных вещей. В Nano Artе можно увидеть широкую палитру стилей. Вернее, псевдо стилей, какими мы их привыкли видеть в живописи реализм, символизм и абстракционизм. Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' title='Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' />Процесс создания произведения Nano Artа, его технику можно представить следующим образом художники создают скульптуры композиций микро  и нано размеров под действием химических или физических процессов обработки материалов, фотографированием полученных мини образов с помощью электронного микроскопа и обработкой чрно белых фотографий в графическом редакторе. Используя растровый электронный микроскоп, делают отпечатки срезов тврдых тел, чрно белые изображения обрабатывают на компьютере, добавляют цвет к сложной структуре материала. Особой глубины и трхмерности изображения можно добиться, используя технику Digital Faux  особые фильтры и эффект полупрозрачных слов. Завершающий этап процесса создания изображения  печать. Для не используют холст или мелованную бумагу с высоким глянцем. После этого работы можно демонстрировать аудитории. Благодаря развитию нанотехнологий стало возможно проникнуть в глубинный мир материи, сделавшийся предметом творческого вдохновения для многих подкованных в научном плане художников. Образы Nano. Artа очень наглядны и ярки. Ahim09-50.jpg' alt='Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' title='Художественные Образ Вещества Или Химического Процесса' />Можно говорить о том, что Nano. Art отличает система художественно образных задач  художественные образы не оставят людей равнодушными своей неповторимой красотой и необычностью. У Криса Орфеску появились последователи, среди которых наиболее известные Алессандро Скали, Рената Спьяцци, Тереза Майерус, Хитачи. В России в этом направлении работает московский учный и художник Алексей Державин. Вещества и химического процесса это специфическая особенность личности. Европейский конкурс Nanoart. Железо Химия 9 класс Гипермаркет знаний. Гипермаркет знаний Химия Химия 9 класс Химия Железо. Строение и свойства атомов. Железо Fе элемент побочной подгруппы VIII группы и 4 го периода Периодической системы Д. Атомы Ре устроены несколько отлично от атомов элементов главных подгрупп. Как и положено элементу 4 го периода, атомы железа имеют четыре энергетических уровня, но заполняется у них не последний, а предпоследний, третий от ядра, уровень. На последнем же уровне атомы железа содержат два электрона. На предпоследнем уровне, который может вместить 1. Следовательно, распределение электронов по уровням в атомах железа таково 2е 8е  1. Подобно всем металлам, атомы железа проявляют восстановительные свойства, отдавая при химических взаимодействиях не только два электрона с последнего уровня и приобретая степень окисления 2, но и электрон с предпоследнего уровня, при этом степень окисления атома повышается до 3. Железо простое вещество. Это серебристо белый блестящий металл с температурой плавления 1. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Ему можно придать большую прочность и твердость методами термического и механического воздействия, например, с помощью закалки и прокатки. Различают технически чистое и химически чистое железо. Технически чистое железо, по сути, представляет собой низкоуглеродистую сталь, оно содержит 0,0. Химически чистое железо содержит менее 0,0. Из технически чистого железа сделаны, например, канцелярские скрепки и кнопки. Такое железо легко корродирует, в то время как химически чистое железо почти не подвергается коррозии. Первые образцы железа, попавшего в руки человека, очевидно, были метеоритного происхождения. О знакомстве человека в древности с железом космического происхождения говорит факт наличия у жителей Гренландии, не имевших никакого понятия о железной руде, изделий из железа. Алхимики обозначали железо в виде копья и щита характерных атрибутов бога войны Марса. В настоящее время железо это основа современной техники и сельскохозяйственного машиностроения, транспорта и средств связи, космических кораблей и вообще всей современной цивилизации. Большинство изделий, начиная от швейной иглы и кончая космическими аппаратами, не может быть изготовлено без применения железа. Переходя к описанию химических свойств железа, повторим, что оно может проявлять степени окисления 2 и 3, соответственно железо дает два ряда соединений. Число электронов, которое атом железа отдает при химических взаимодействиях, зависит от окислительной способности реагирующих с ним веществ. Например, с галогенами железо образует галоге ниды, в которых оно имеет степень окисления 3 В соответствии с положением железа в электрохимическом ряду напряжений оно может вытеснять металлы, стоящие правее него, из водных растворов их солей. По распространенности в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов после кислорода, кремния и алюминия. В природе железо образует ряд минералов. Это магнитный железняк магнетит Fе. O4, красный железняк гематит Fе. Fе. 2O3 ЗН2. 0. Все они используются в черной металлургии для производства чугуна и стали. Еще одно природное соединение железа железный, или серный, колчедан пирит Fе. S2, не служит железной рудой для получения металла, но применяется для производства серной кислоты. Как уже было сказано выше, для железа характерны два ряда соединений соединения железаII и железаIII. Оксид железаII Fе. О и соответствующий ему гидроксид железаII FеОН2 получают косвенно, в частности по следующей цепи превращений Fе Fе. С1. 2 FеОН2 Fе. ООба соединения имеют ярко выраженные основные свойства. Катионы железаII Fе. III Fе. 3. Поэтому белый осадок гидроксида железаII FеОН2 на воздухе сначала приобретает зеленую окраску, а затем становится бурым, превращаясь в гидроксид железаIII 4. Fе0. Н2 2. Н2. Fе0. Н3. Оксид железа. Качественной реакцией на ионы Fе. Соединения такого типа вам еще не знакомы. Это особая группа солей, которые называются комплексным и. С ними вы будете знакомиться в старших классах. Пока же вам нужно усвоить, как диссоциируют такие соли К3. Игра Золушка Торрент далее. Для обнаружения ионов Fе. III с роданидом калия КNCS или аммония NH4. NCS. При этом образуется ярко окрашенный ион Fе. NCS 2, в результате чего весь раствор приобретает интенсивно красный цвет. Роль железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и биологическим тканям. Окраску крови придают именно соединения железа. Если лишить железа растения и животных, то они изменяют свою окраску. Как человек бледнеет, когда не хватает гемоглобина в крови, так и растение, растущее при недостатке железа в почве, будет бледным или даже бесцветным. Поэтому соединения железа издавна применяются для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Для человека и животных источником железа служат растения. В зеленых овощах, таких, как шпинат, салат, капуста, железа много. Чем интенсивнее окрашены растения и животные, тем больше в них железа. Так, розовая вишня содержит наполовину меньше железа, чем черная. Светло зеленый капустный лист в шесть раз беднее железом, чем зеленый. В говядине железа больше, чем в телятине. Строение атома железа. Степени окисления железа 2, 3. Физические и химические свойства железа. Образование хлоридов железаII и III, взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа магнитный, бурый и красный железняки. Соединения катионов железа Fе. Fе. 3. Качественные реакции на Fе. Fе. 3 и реактивы желтая и красная кровяная соли, роданид калия. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fе. Fе. 3. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде. Напишите названия реактивов. Используя дополнительную литературу словари русского языка, химические словари и др., подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fе. Fе. 3. Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса ЗFе 4. Н2. 0 lt Fе. O4 4. Н2при повышении давленияОтвет обоснуйте. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Первое и последнее превращение рассмотрите с позиций окисления восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах. Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, N0, NH4. NO3. При уравнивании записей реакции используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях. Какой объем оксида углеродаII потребуется для восстановления железа из 2,3. Какое количество вещества железа при этом получится, если выход его составляет 8. Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему Художественный образ вещества или химического процесса.